ما هي الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تنشأ عندما تتشارك ذرتان أو أكثر الإلكترونات في غلافهما الخارجي. يحدث هذا النوع من الترابط عادةً بين ذرات العناصر اللافلزية.
كيف تتكون الرابطة التساهمية؟
تتكون الرابطة التساهمية عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض وتتداخل مداراتهما الذرية. يؤدي هذا التداخل إلى مشاركة الإلكترونات بين الذرتين، مما يخلق رابطة قوية بينهما.
أنواع الروابط التساهمية:
- الرابطة التساهمية الأحادية: تتكون عندما تتشارك ذرتان زوجًا واحدًا من الإلكترونات.
- الرابطة التساهمية الثنائية: تتكون عندما تتشارك ذرتان زوجين من الإلكترونات.
- الرابطة التساهمية الثلاثية: تتكون عندما تتشارك ذرتان ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
خصائص المركبات التساهمية:
- عادة ما تكون المركبات التساهمية ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- العديد من المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء.
- تختلف قابلية الذوبان للمركبات التساهمية حسب قطبيتها.
أمثلة على المركبات التساهمية:
- الماء (H₂O)
- ثاني أكسيد الكربون (CO₂)
- الميثان (CH₄)
- السكر (C₁₂H₂₂O₁₁)
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية:
- تتكون الرابطة التساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات، بينما تتكون الرابطة الأيونية عن طريق انتقال الإلكترونات.
- المركبات التساهمية عادة ما تكون ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة، بينما المركبات الأيونية عادة ما تكون ذات نقاط انصهار وغليان عالية.
- المركبات التساهمية عادة ما تكون غير موصلة للكهرباء، بينما المركبات الأيونية تكون موصلة للكهرباء في الحالة السائلة أو المذابة.
أهمية الروابط التساهمية:
- تلعب الروابط التساهمية دورًا حيويًا في تكوين الجزيئات والمركبات الكيميائية.
- توجد الروابط التساهمية في العديد من المواد التي نستخدمها في حياتنا اليومية، مثل الأدوية والبلاستيك والوقود.
- تعد الروابط التساهمية أساس الكيمياء العضوية.
التسميات
الكترونات