ما هي قاعدة الثمانية؟
قاعدة الثمانية octet rule هي مبدأ أساسي في الكيمياء يصف ميل الذرات إلى تكوين روابط كيميائية بحيث يكون لديها ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي (غلاف التكافؤ). هذا الترتيب الإلكتروني يشبه ترتيب الغازات النبيلة، وهي عناصر مستقرة للغاية.
كيف يتحقق الاستقرار؟
- فقد الإلكترونات: تميل الذرات التي لديها عدد قليل من إلكترونات التكافؤ (مثل المعادن) إلى فقد هذه الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة.
- اكتساب الإلكترونات: تميل الذرات التي لديها عدد كبير من إلكترونات التكافؤ (مثل اللافلزات) إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
- التشارك في الإلكترونات: تشارك الذرات الإلكترونات مع ذرات أخرى لتكوين روابط تساهمية.
أهمية قاعدة الثمانية:
- تساعد على فهم كيفية تكوين الروابط الكيميائية بين الذرات.
- تساعد على التنبؤ بخصائص المركبات الكيميائية.
- تساعد على فهم سلوك الذرات والجزيئات في التفاعلات الكيميائية.
استثناءات قاعدة الثمانية:
- هناك بعض الذرات التي لا تتبع قاعدة الثمانية، مثل الهيدروجين والليثيوم والبريليوم، التي تميل إلى أن يكون لديها إلكترونان فقط في غلافها الخارجي.
- بعض الجزيئات تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات، وبعض الجزيئات تحتوي على عدد أكبر من ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة المركزية.
- العناصر الموجودة في الدورات الثالثة وما بعدها يمكن أن يكون لديها أكثر من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
أمثلة:
- كلوريد الصوديوم (NaCl): يفقد الصوديوم إلكترونًا واحدًا ليكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا، مما يؤدي إلى تكوين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة.
- جزيء الماء (H2O): تتشارك ذرة الأكسجين إلكترونات مع ذرتي الهيدروجين، مما يؤدي إلى تكوين روابط تساهمية.
خلاصة:
باختصار، قاعدة الثمانية هي مبدأ مفيد لفهم كيفية تكوين الروابط الكيميائية، ولكن هناك بعض الاستثناءات التي يجب أخذها في الاعتبار.
التسميات
الكترونات