ما هي السالبية الكهربائية؟
السالبية الكهربائية Electronegativity هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها في رابطة كيميائية. هذا المفهوم أساسي لفهم كيفية تشكل الروابط الكيميائية وتوزيع الشحنات في الجزيئات.
كيفية قياس السالبية الكهربائية:
- تم تطوير مقياس السالبية الكهربائية بواسطة لينوس باولنج.
- يتم تحديد قيم السالبية الكهربائية لكل عنصر بالنسبة إلى الفلور، الذي يعتبر العنصر الأكثر سالبية كهربائية.
- تتراوح قيم السالبية الكهربائية من 0.7 إلى 4.0.
العوامل المؤثرة في السالبية الكهربائية:
- الشحنة النووية: كلما زادت الشحنة النووية، زادت قوة جذب النواة للإلكترونات، وبالتالي زادت السالبية الكهربائية.
- نصف القطر الذري: كلما زاد نصف القطر الذري، قلت قوة جذب النواة للإلكترونات، وبالتالي قلت السالبية الكهربائية.
- التوزيع الإلكتروني: تؤثر التوزيعات الإلكترونية المستقرة (مثل الغلاف الإلكتروني المملوء أو نصف المملوء) على السالبية الكهربائية.
أهمية السالبية الكهربائية:
- تحديد نوع الرابطة الكيميائية: يساعد الفرق في السالبية الكهربائية بين ذرتين على تحديد نوع الرابطة الكيميائية المتكونة بينهما.
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربائية كبيرًا، تتكون رابطة أيونية.
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربائية صغيرًا، تتكون رابطة تساهمية.
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربائية متوسطًا، تتكون رابطة تساهمية قطبية.
- تحديد قطبية الجزيئات: يساعد توزيع السالبية الكهربائية في الجزيء على تحديد قطبية الجزيء.
اتجاهات السالبية الكهربائية في الجدول الدوري:
- تزداد السالبية الكهربائية بشكل عام عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تقل السالبية الكهربائية بشكل عام في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
أمثلة:
- الفلور (F) هو العنصر الأكثر سالبية كهربائية (4.0).
- الصوديوم (Na) هو عنصر ذو سالبية كهربائية منخفضة (0.93).
- في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl)، الكلور أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية قطبية.
التسميات
الكترونات