ما هي إلكترونات التكافؤ؟
إلكترونات التكافؤ valence electrons هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة. تلعب هذه الإلكترونات دورًا حاسمًا في تحديد الخصائص الكيميائية للعناصر، بما في ذلك قدرتها على تكوين الروابط الكيميائية.
أهمية إلكترونات التكافؤ:
- تكوين الروابط الكيميائية: تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لتكوين جزيئات عن طريق مشاركة أو نقل إلكترونات التكافؤ.
- تحديد الخصائص الكيميائية: تحدد إلكترونات التكافؤ الخصائص الكيميائية للعنصر، مثل تفاعليته وقدرته على تكوين مركبات.
- التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية: يمكن استخدام إلكترونات التكافؤ للتنبؤ بكيفية تفاعل العناصر مع بعضها البعض.
كيفية تحديد إلكترونات التكافؤ:
- يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة عنصر ما من خلال موقعه في الجدول الدوري.
- العناصر الموجودة في نفس المجموعة في الجدول الدوري لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ.
- على سبيل المثال، تحتوي جميع عناصر المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) على إلكترون تكافؤ واحد.
أمثلة:
- الصوديوم (Na) لديه إلكترون تكافؤ واحد.
- الأكسجين (O) لديه 6 إلكترونات تكافؤ.
- الكلور (Cl) لديه 7 إلكترونات تكافؤ.
إلكترونات التكافؤ وقاعدة الثمانيات:
- تميل الذرات إلى تكوين روابط كيميائية بحيث يكون لديها 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها، وهو ما يعرف بقاعدة الثمانيات.
- يمكن تحقيق ذلك عن طريق فقدان أو اكتساب أو مشاركة إلكترونات التكافؤ.
إلكترونات التكافؤ والروابط الكيميائية:
- الروابط الأيونية: تتكون الروابط الأيونية عندما تفقد ذرة إلكترونات التكافؤ لتكوين أيون موجب، وتكتسب ذرة أخرى إلكترونات التكافؤ لتكوين أيون سالب.
- الروابط التساهمية: تتكون الروابط التساهمية عندما تشارك الذرات إلكترونات التكافؤ فيما بينها.
- الروابط الفلزية: في الفلزات، تتشارك الذرات إلكترونات التكافؤ في "بحر" من الإلكترونات.
التسميات
الكترونات