خصائص الأحماض والقواعد.. الفرق بين الأحماض والقواعد

خصائص الأحماض:

• تفقد البروتونات (H+): عند إذابة الحمض في الماء، فإنه يعطي بروتونًا (H+) إلى الماء.
• لها طعم حامض.
• تتحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
• تتفاعل مع القلويات لتكوين أملاح وماء.

خصائص القواعد:

• تستقبل البروتونات (H+): عند إذابة القاعدة في الماء، فإنها تستقبل بروتونًا (H+) من الماء.
• لها طعم مر.
• تتحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
• تتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح وماء.

الفرق بين الأحماض والقواعد:

الخاصية	الحمض	القاعدة
تفقد أو تستقبل البروتونات	تفقد	تستقبل
الطعم	حامض	مر
لون ورقة عباد الشمس	أحمر	أزرق
التفاعل مع الماء	يعطي بروتونًا	يستقبل بروتونًا
التفاعل مع القاعدة	ينتج أملاحًا وماء	ينتج أملاحًا وماء

أمثلة للأحماض:

• حمض الهيدروكلوريك (HCl): وهو سائل عديم اللون له رائحة نفاذة.
• حمض الكبريتيك (H2SO4): وهو سائل كثيف عديم اللون له رائحة نفاذة.
• حمض الأسيتيك (CH3COOH): وهو سائل عديم اللون له رائحة حامضة.

أمثلة للقواعد:

• الهيدروجين الهيدروكسيد (NaOH): وهو مسحوق أبيض قابل للذوبان في الماء.
• البوتاسيوم هيدروكسيد (KOH): وهو مسحوق أبيض قابل للذوبان في الماء.
• الأمينات (NH3): وهي غاز عديم اللون له رائحة نفاذة.

تطبيقات الأحماض والقواعد:

تطبيقات الأحماض:

تستخدم الأحماض في مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك:

• تصنيع المواد الكيميائية.
• تنظيف الأسطح.
• حفظ الطعام.
• تصنيع الأدوية.

تطبيقات القواعد:

تستخدم القواعد في مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك:

• تصنيع الصابون والمنظفات.
• تحليل المواد الكيميائية.
• إزالة المعادن من الخامات.
• تصنيع الأدوية.